Готовых решений: 2 432 Предложить решение
Время на сайте: 07:47 | 22.02.2020
[ Обновленные темы · Новые сообщения · Правила форума · Поиск · RSS ]
  • Страница 1 из 1
  • 1
Форум » СПбГЭТУ (ЛЭТИ) » Химия » Экзамен » Ответы на экзаменационные вопросы (по курсу физической химии)
Ответы на экзаменационные вопросы
CreatorДата: Суббота, 10.12.2016, 03:19 | Сообщение # 1
Группа: Администраторы
Сообщений: 289
Репутация: 3
Статус: Оффлайн
Скачать ответы на экзаменационные вопросы по курсу физической химии.

Список вопросов:
1. Строение электронных оболочек атома. Квантовые числа,s-, p-,d-,f-состояния электронов. Принцип Паули. Правило Гунда. Электронные формулы и энергетические ячейки.
2. Понятие о волновых свойствах электрона. Уравнение Л. де- Бройля. Электронные облака s- и p-электронов.
3. Энергия ионизации атомов, энергия сродства к электрону, электроотрицательность.
4. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И.Менделеева. Ряды, периоды, группы и подгруппы. Переходные элементы. Валентность по кислороду и водороду. Металлы, неметаллы, элементарные полупроводники в системе элементов. Современная формулировка периодического закона.
5. Порядок заполнения электронами энергетических подуровней и уровней. Ограничение принципа Паули. Правила Клечковского. Проскоки(провалы) электронов. Семейства элементов.
6. Краткая характеристика основных видов химической связи.
7. Ионная связь. Механизм возникновения, валентность элементов в ионных соединениях.
8. Ковалентная связь. Основные положения метода валентных связей. Валентность в ковалентных соединениях. ’’Возбужденное’’ состояние атомов. Энергия связи.
9. Направленность ковалентных связей. .Строение молекул Н2,Сl2,НСl, H2O, H2S, NH3, CH4, BCl3, BeCl2. Гибридизация электронных облаков. и -связи. Строение молекул этилена, азота.
10. Поляризованная ковалентная связь. Дипольный момент молекулы. Полярность связей и полярность Аномальные свойства воды.
12. Донорно-акцепторная связь. Комплексные соединения, механизм их возникновения. Константа нестойкости. Двойные соли.
13. Виды межмолекулярного взаимодействия. Потенциал Леннарда-Джонса.
14. Основные агрегатные состояния вещества. Характеристика газообразного, жидкого и твердого состояний. Дальний ближний порядок.
15. p-Т-диаграмма.Кристаллическое,стеклообразное и аморфное состояние вещества. Закон Коновалова-Гиббса.
16. Кристалл,монокристалл,поликристаллическое тело. Свойства веществ в кристаллическом состоянии. Анизотропия. Закон постоянства междугранных углов.
17. Классификация кристаллов по симметрии внешней формы.Элементы и операции симметрии .Классы кристаллов. Классификация кристаллов по симметрии внутренней структуры. Сингонии. Пространственная и кристаллическая решетки.
18. Сложные пространственные решетки на примере решеток кубической сингонии. Кратность, базис, координационное число.
19. Плотность упаковки частиц в кристаллах. Плотнейшие упаковки. Тетраэдрические и октаэдрические междуузлия.
20. Типы кристаллических решеток по видам связи. Ионные, атомные и молекулярные решетки. Металлические решетки.
21. Основные виды кубических структур.
22. Полиморфизм,аллотропия,энантиоморфизм.Изоморфизм.
23. Реальные кристаллы. Точечные и протяженные дефекты структуры. Влияние дефектов структуры на свойства твердых тел.
24. Стехиометрические законы химии и особенности их применения в кристаллах.
25. Предмет и задачи химической термодинамики. Система, фаза, компонент, параметры. Функции состояния: внутренняя энергия и энтальпия.
26. Теплота и работа.Обратимый процесс. Работа различных процессов. Максимальная работа. Теплота изобарического, изохорического изотермического процессов. Круговой процесс.
27. Первое начало темодинамики. Истинная и средняя теплоемкость. Соотношение между Cp и Сv для идеального газа.
28. Закон Гесса. Первое и второе следствия из закона Гесса. Теплота горения. Стандартные условия. Стандартная энтальпия образования вещества.
29. Зависимость теплового эффекта процесса от температуры (закон Кирхгоффа).Подсчеты Н и U .Приближения при расчетах.
30. Второе начало термодинамики. Понятие энтропии. Термодинамическая вероятность. Приведенное тепло.Неравенство Клаузиуса.
31.Свободная энергия Гиббса и свободная энергия Гельмгольца. Связанная энергия. Условия самопроизвольного протекания процесса при постоянных р и Т и при постоянных V и Т.
32. Зависимость функций F и G от температуры (урвнение Гиббса-Гельмгольца).
34. Константы равновесия гомогенных и гетерогенных реакций. Различные способы выражения константы равновесия и соотношения между ними.
35. Изотерма химической реакции. Стандартное изменение свободной энергии. Изобара и изохора химической реакции.
36. Фазовые превращения. Уравнение Клапейрона- Клаузиуса. Теплота фазового превращения.
37. Тепловая теорема Нернста. Постулат Планка. Расчет абсолютного значения энтропии.
38. Методы экспериментального определения и методы расчета термодинамических функций и констант равновесия. Приближения Улиха.
39. Сущность физико-химического анализа. Число составных частей компонентов системы. Правило фаз. Диаграмма состояния воды.
40. Термографический анализ: кривые нагревания и охлаждения. принципы построения диаграмм плавкости.
41. Диаграмма плавкости бинарной системы с эвтектикой. Правило «рычага».
42. Диаграмма плавкости бинарной системы с неограниченными твердыми растворами. Правило «рычага». Ликвидация, отжиг.
43. Диаграммы плавкости бинарной системы с ограниченными твердыми растворами – с эвтектикой и с перитектикой.
44. Диаграммы плавкости бинарной системы с устойчивым и с неустойчивым химическими соединениями.
45. Дальтониды и бертоллиды. Фазы постоянного и переменного состава.
46. Понятие о тройных диаграммах плавкости.
47. Истинная и средняя скорость реакций. Закон действия масс. Активные молекулы. Физический смысл константы скорости.
48. Молекулярность и порядок реакции. Интегрирование кинетических уравнений реакций первого, второго и третьего порядка. Период полураспада реакций первого и второго порядка.
49. Кинетическая классификация реакций по степени сложности. Обратимые и необратимые реакции. Связь константы равновесия с константами скоростей.
50. зависимость скорости реакций от температуры. Правило Вант-Гоффа. Эмпирической уравнение Аррениуса. Энергия активации.
51. Аналитический вывод уравнения Аррениуса. Физический смысл энергии активации, графический и аналитический расчеты этой энергии.
52.Принцип подвижного равновесия (принцип Ле-Шателье). Разобрать на конкретных примерах.
53. Кинетика гетерогенных реакций. Много стадийность. Диффузионная и кинетическая области протекания процессов.
54. Скорость диффузии. Уравнение стационарной диффузии. Коэффициент массопередачи. Скорость гетерогенной химической реакции первого порядка при стационарном протекании. Скорость растворения твердого тела в жидкости.
55. Явление катализа. Катализаторы и ингибиторы. Механизм гомогенного и гетерогенного катализа.
56. Понятие «раствор». Разбавленные, концентрированные, насыщенные, пересыщенные растворы. Способы выражения концентрации растворов.
57. Физическая и химическая теории растворов. Сольватация. Теплота растворения. Растворение твердых тел в жидкости. Уравнение Шредера. Растворимость жидкостей в жидкостях.
58. Растворимость газов в жидкостях. Законы Генри и Дальтона. Уравнение Сивертса. закон распределению. Коэффициент распределения. Практические применения закона распределения.
60. Первый и второй законы Рауля. Определение молекулярных масс растворенных веществ (эбуллиоскопия и криоскопия).
61. Растворы электролитов. теория электролитической диссоциации. Диэлектрическая проницаемость различных растворителей.
62. Слабые электролиты. Степень диссоциации, определение ее через электропроводность. Константа диссоциации. Связь константы и степени диссоциации (закон распределения Оствальда).
63.Сильные электролиты. Ионные атмосферы. Кажущаяся степень диссоциации. Активность и коэффициент активности. Произведение растворимости.
64. Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Понятие об индикаторах.
65. Гидролиз солей. Разобрать конкретные примеры. Константа гидролиза. Степень гидролиза.
66. Окислительно-восстановительные реакции. Ионно-электронный метод уравнивания коэффициентов реакций (примеры).
67. Возникновение скачка потенциала на границе «металл-раствор» Двойной электрический слой. Равновесный потенциал.
68. Медно-цинковый гальванический элемент. Процессы на электродах. ЭДС как алгебраическая сумма скачков потенциалов.
69. Термодинамика гальванического элемента : зависимость ЭДС от природы реагирующих веществ, температуры и концентрации. Стандартная ЭДС. Элемент Вестона.
70. Водородный электрод. Формула Нернста для электродного потенциала. Стандартный потенциал. Ряд напряжений. Подсчет ЭДС элемента.
71. Типы электродов и цепей. Концентрационные и амальгамные электроды и цепи. Окислительно-восстановительные электроды и цепи.
72. Электролиз. Последовательность разряда ионов на катоде и аноде в водных растворах. Выход по току. Привести примеры электролиза раствора солей с нерастворимым и растворимым анодом.
73. Законы электролиза. Число Фарадея. Электрохимический эквивалент. Удельный расход электроэнергии.
74. Химическая и концентрационная поляризация при электролизе. Напряжение разложения. Перенапряжение.
76. Классификация химических источников тока. Работа марганцево-цинкового и оксидно-ртутного гальванических элементов.
77. Свинцовый (кислотный) аккумулятор. Процессы при заряде-разряде, влияние примесей, ЭДС.
78. Щелочные аккумуляторы: железо- никелевый, кадмиево- никелквый, серебрянно- цинковый. Процессы при заряде-разряде, ЭДС.
79. Топливные элементы. Электрохимические генераторы. Работа водородно-кислородного топливного элемента. Высокотемпературный т.э. Процессы в метанольно- перекисноводородном т.э.
80. Коррозия металлов. Классификация процессов коррозии. Атмосферная и почвенная коррозия.
81. Химическая коррозия. Защитные пленки на поверхности металлов. «Пассивация» металлов.
82. Гальванокоррозия (микро и макро). Водородная и кислородная деполяризация. Влияние pH и температуры на процесс коррозии. Электрокоррозия.
83. Основные методы борьбы с коррозией. Протекторная защита. Электрозащита (катодная и анодная). Ингибиторы коррозии.
84. Поверхностное натяжение. Принцип Гиббса-Кюри. Адсорбция. Изотерма адсорбции. Лэнгмюра, уравнение Фрейндлиха. Практическое использование адсорбции. Основы хроматографии.
85. Глубокая очистка веществ. Вакуумная возгонка, дуговая плавка, электронно-лучевая плавка.
86. Глубокая очистка веществ: разложение летучих соединений на нагретой поверхности. Направленная кристаллизация и зонная плавка. Выращивание монокристаллов и их легирование.
87. Хранение и методы обращения с высокочистыми веществами. Получение воды высокой степени чистоты.
88. Глубокая очистка газов.
 
Форум » СПбГЭТУ (ЛЭТИ) » Химия » Экзамен » Ответы на экзаменационные вопросы (по курсу физической химии)
  • Страница 1 из 1
  • 1
Поиск:

Реклама

Опрос

Какие предметы интересуют вас больше всего?
Всего ответов: 800