Creator | Дата: Суббота, 10.12.2016, 03:19 | Сообщение # 1 |
Группа: Администраторы
Сообщений: 289
Репутация: 6
Статус: Оффлайн
| Скачать ответы на экзаменационные вопросы по курсу физической химии.
Список вопросов: 1. Строение электронных оболочек атома. Квантовые числа,s-, p-,d-,f-состояния электронов. Принцип Паули. Правило Гунда. Электронные формулы и энергетические ячейки. 2. Понятие о волновых свойствах электрона. Уравнение Л. де- Бройля. Электронные облака s- и p-электронов. 3. Энергия ионизации атомов, энергия сродства к электрону, электроотрицательность. 4. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И.Менделеева. Ряды, периоды, группы и подгруппы. Переходные элементы. Валентность по кислороду и водороду. Металлы, неметаллы, элементарные полупроводники в системе элементов. Современная формулировка периодического закона. 5. Порядок заполнения электронами энергетических подуровней и уровней. Ограничение принципа Паули. Правила Клечковского. Проскоки(провалы) электронов. Семейства элементов. 6. Краткая характеристика основных видов химической связи. 7. Ионная связь. Механизм возникновения, валентность элементов в ионных соединениях. 8. Ковалентная связь. Основные положения метода валентных связей. Валентность в ковалентных соединениях. ’’Возбужденное’’ состояние атомов. Энергия связи. 9. Направленность ковалентных связей. .Строение молекул Н2,Сl2,НСl, H2O, H2S, NH3, CH4, BCl3, BeCl2. Гибридизация электронных облаков. и -связи. Строение молекул этилена, азота. 10. Поляризованная ковалентная связь. Дипольный момент молекулы. Полярность связей и полярность Аномальные свойства воды. 12. Донорно-акцепторная связь. Комплексные соединения, механизм их возникновения. Константа нестойкости. Двойные соли. 13. Виды межмолекулярного взаимодействия. Потенциал Леннарда-Джонса. 14. Основные агрегатные состояния вещества. Характеристика газообразного, жидкого и твердого состояний. Дальний ближний порядок. 15. p-Т-диаграмма.Кристаллическое,стеклообразное и аморфное состояние вещества. Закон Коновалова-Гиббса. 16. Кристалл,монокристалл,поликристаллическое тело. Свойства веществ в кристаллическом состоянии. Анизотропия. Закон постоянства междугранных углов. 17. Классификация кристаллов по симметрии внешней формы.Элементы и операции симметрии .Классы кристаллов. Классификация кристаллов по симметрии внутренней структуры. Сингонии. Пространственная и кристаллическая решетки. 18. Сложные пространственные решетки на примере решеток кубической сингонии. Кратность, базис, координационное число. 19. Плотность упаковки частиц в кристаллах. Плотнейшие упаковки. Тетраэдрические и октаэдрические междуузлия. 20. Типы кристаллических решеток по видам связи. Ионные, атомные и молекулярные решетки. Металлические решетки. 21. Основные виды кубических структур. 22. Полиморфизм,аллотропия,энантиоморфизм.Изоморфизм. 23. Реальные кристаллы. Точечные и протяженные дефекты структуры. Влияние дефектов структуры на свойства твердых тел. 24. Стехиометрические законы химии и особенности их применения в кристаллах. 25. Предмет и задачи химической термодинамики. Система, фаза, компонент, параметры. Функции состояния: внутренняя энергия и энтальпия. 26. Теплота и работа.Обратимый процесс. Работа различных процессов. Максимальная работа. Теплота изобарического, изохорического изотермического процессов. Круговой процесс. 27. Первое начало темодинамики. Истинная и средняя теплоемкость. Соотношение между Cp и Сv для идеального газа. 28. Закон Гесса. Первое и второе следствия из закона Гесса. Теплота горения. Стандартные условия. Стандартная энтальпия образования вещества. 29. Зависимость теплового эффекта процесса от температуры (закон Кирхгоффа).Подсчеты Н и U .Приближения при расчетах. 30. Второе начало термодинамики. Понятие энтропии. Термодинамическая вероятность. Приведенное тепло.Неравенство Клаузиуса. 31.Свободная энергия Гиббса и свободная энергия Гельмгольца. Связанная энергия. Условия самопроизвольного протекания процесса при постоянных р и Т и при постоянных V и Т. 32. Зависимость функций F и G от температуры (урвнение Гиббса-Гельмгольца). 34. Константы равновесия гомогенных и гетерогенных реакций. Различные способы выражения константы равновесия и соотношения между ними. 35. Изотерма химической реакции. Стандартное изменение свободной энергии. Изобара и изохора химической реакции. 36. Фазовые превращения. Уравнение Клапейрона- Клаузиуса. Теплота фазового превращения. 37. Тепловая теорема Нернста. Постулат Планка. Расчет абсолютного значения энтропии. 38. Методы экспериментального определения и методы расчета термодинамических функций и констант равновесия. Приближения Улиха. 39. Сущность физико-химического анализа. Число составных частей компонентов системы. Правило фаз. Диаграмма состояния воды. 40. Термографический анализ: кривые нагревания и охлаждения. принципы построения диаграмм плавкости. 41. Диаграмма плавкости бинарной системы с эвтектикой. Правило «рычага». 42. Диаграмма плавкости бинарной системы с неограниченными твердыми растворами. Правило «рычага». Ликвидация, отжиг. 43. Диаграммы плавкости бинарной системы с ограниченными твердыми растворами – с эвтектикой и с перитектикой. 44. Диаграммы плавкости бинарной системы с устойчивым и с неустойчивым химическими соединениями. 45. Дальтониды и бертоллиды. Фазы постоянного и переменного состава. 46. Понятие о тройных диаграммах плавкости. 47. Истинная и средняя скорость реакций. Закон действия масс. Активные молекулы. Физический смысл константы скорости. 48. Молекулярность и порядок реакции. Интегрирование кинетических уравнений реакций первого, второго и третьего порядка. Период полураспада реакций первого и второго порядка. 49. Кинетическая классификация реакций по степени сложности. Обратимые и необратимые реакции. Связь константы равновесия с константами скоростей. 50. зависимость скорости реакций от температуры. Правило Вант-Гоффа. Эмпирической уравнение Аррениуса. Энергия активации. 51. Аналитический вывод уравнения Аррениуса. Физический смысл энергии активации, графический и аналитический расчеты этой энергии. 52.Принцип подвижного равновесия (принцип Ле-Шателье). Разобрать на конкретных примерах. 53. Кинетика гетерогенных реакций. Много стадийность. Диффузионная и кинетическая области протекания процессов. 54. Скорость диффузии. Уравнение стационарной диффузии. Коэффициент массопередачи. Скорость гетерогенной химической реакции первого порядка при стационарном протекании. Скорость растворения твердого тела в жидкости. 55. Явление катализа. Катализаторы и ингибиторы. Механизм гомогенного и гетерогенного катализа. 56. Понятие «раствор». Разбавленные, концентрированные, насыщенные, пересыщенные растворы. Способы выражения концентрации растворов. 57. Физическая и химическая теории растворов. Сольватация. Теплота растворения. Растворение твердых тел в жидкости. Уравнение Шредера. Растворимость жидкостей в жидкостях. 58. Растворимость газов в жидкостях. Законы Генри и Дальтона. Уравнение Сивертса. закон распределению. Коэффициент распределения. Практические применения закона распределения. 60. Первый и второй законы Рауля. Определение молекулярных масс растворенных веществ (эбуллиоскопия и криоскопия). 61. Растворы электролитов. теория электролитической диссоциации. Диэлектрическая проницаемость различных растворителей. 62. Слабые электролиты. Степень диссоциации, определение ее через электропроводность. Константа диссоциации. Связь константы и степени диссоциации (закон распределения Оствальда). 63.Сильные электролиты. Ионные атмосферы. Кажущаяся степень диссоциации. Активность и коэффициент активности. Произведение растворимости. 64. Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Понятие об индикаторах. 65. Гидролиз солей. Разобрать конкретные примеры. Константа гидролиза. Степень гидролиза. 66. Окислительно-восстановительные реакции. Ионно-электронный метод уравнивания коэффициентов реакций (примеры). 67. Возникновение скачка потенциала на границе «металл-раствор» Двойной электрический слой. Равновесный потенциал. 68. Медно-цинковый гальванический элемент. Процессы на электродах. ЭДС как алгебраическая сумма скачков потенциалов. 69. Термодинамика гальванического элемента : зависимость ЭДС от природы реагирующих веществ, температуры и концентрации. Стандартная ЭДС. Элемент Вестона. 70. Водородный электрод. Формула Нернста для электродного потенциала. Стандартный потенциал. Ряд напряжений. Подсчет ЭДС элемента. 71. Типы электродов и цепей. Концентрационные и амальгамные электроды и цепи. Окислительно-восстановительные электроды и цепи. 72. Электролиз. Последовательность разряда ионов на катоде и аноде в водных растворах. Выход по току. Привести примеры электролиза раствора солей с нерастворимым и растворимым анодом. 73. Законы электролиза. Число Фарадея. Электрохимический эквивалент. Удельный расход электроэнергии. 74. Химическая и концентрационная поляризация при электролизе. Напряжение разложения. Перенапряжение. 76. Классификация химических источников тока. Работа марганцево-цинкового и оксидно-ртутного гальванических элементов. 77. Свинцовый (кислотный) аккумулятор. Процессы при заряде-разряде, влияние примесей, ЭДС. 78. Щелочные аккумуляторы: железо- никелевый, кадмиево- никелквый, серебрянно- цинковый. Процессы при заряде-разряде, ЭДС. 79. Топливные элементы. Электрохимические генераторы. Работа водородно-кислородного топливного элемента. Высокотемпературный т.э. Процессы в метанольно- перекисноводородном т.э. 80. Коррозия металлов. Классификация процессов коррозии. Атмосферная и почвенная коррозия. 81. Химическая коррозия. Защитные пленки на поверхности металлов. «Пассивация» металлов. 82. Гальванокоррозия (микро и макро). Водородная и кислородная деполяризация. Влияние pH и температуры на процесс коррозии. Электрокоррозия. 83. Основные методы борьбы с коррозией. Протекторная защита. Электрозащита (катодная и анодная). Ингибиторы коррозии. 84. Поверхностное натяжение. Принцип Гиббса-Кюри. Адсорбция. Изотерма адсорбции. Лэнгмюра, уравнение Фрейндлиха. Практическое использование адсорбции. Основы хроматографии. 85. Глубокая очистка веществ. Вакуумная возгонка, дуговая плавка, электронно-лучевая плавка. 86. Глубокая очистка веществ: разложение летучих соединений на нагретой поверхности. Направленная кристаллизация и зонная плавка. Выращивание монокристаллов и их легирование. 87. Хранение и методы обращения с высокочистыми веществами. Получение воды высокой степени чистоты. 88. Глубокая очистка газов.
|
|
|
|